СПІВБЕСІДА
Хімія 8 клас
Для успішного проведення співбесіди з хімії за 1-ий семестр 8 класу
слід знати
За темою 1 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів*
- формулювання періодичного закону
- будову атома
- склад атомних ядер (кількість протонів і нейтронів)
- розподіл електронів (за енергетичними рівнями та підрівнями) в атомах перших 20 хімічних елементів
- значення понять: лужні елементи, інертні елементи, галогени, протонне число, нуклонне число, електронна орбіталі, енергетичний рівень, підрівень, електронна формула, радіус атома
- значення періодичного закону як одного із фундаментальних законів природи
За темою 2 Хімічний зв’язок і будова речовини
- значення понять: електронегативність, ковалентний зв’язок, йонний зв’язок, кристалічна ґратка.
- види хімічного зв’язку
- типи кристалічних ґраток
слід уміти
За темою 1 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів*
- розрізняти атомне ядро, електрони, протони, нейтрони; періоди (великі й малі), головні (А) та побічні (Б) підгрупи періодичної системи; металічні та неметалічні елементи
- характеризувати зміни радіусів атомів у періодах і підгрупах, металічних і неметалічних властивостей елементів; структуру періодичної системи (періоди: великі й малі, групи й підгрупи (А і Б)
- записувати електронні та графічні електронні формули атомів 20 хімічних елементів
- пояснювати залежність характеру елементів та властивостей їхніх сполук від електронної будови атомів
- наводити приклади лужних, інертних елементів, галогенів
- характеризувати хімічні елементи (№ 1–20) за положенням у періодичній системі
За темою 2 Хімічний зв’язок і будова речовини
- визначати вид хімічного зв’язку в сполуках
- наводити приклади сполук із ковалентним (полярним і неполярним) та йонним хімічними зв’язками, атомними, молекулярними та йонними кристалічними ґратками
- застосовувати поняття електронегативності для характеристики хімічних зв’язків
- складати електронні формули молекул
- пояснювати утворення йонного, ковалентного (полярного і неполярного) зв’язків
- характеризувати особливості ковалентного та йонного зв’язків, кристалічної будови речовин з різними видами хімічного зв’язку
- прогнозувати фізичні властивості та практичне використання речовин залежно від виду хімічного зв’язку і типу кристалічних ґраток
